相對原子質量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，

Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、關于鹵素的敘述中正確的是

A. 若x表示鹵素，則鹵素單質與水反應的通式為：X2+H2O==HX+HXO

B. 鹵化氫HX都極易溶于水，相應的氫鹵酸都是強酸

C. 鹵化氫的穩(wěn)定性隨氟、氯、溴、碘的順序逐漸減弱

D. 鹵化氫的實驗室制法都可以用相應的鹵化物(鹽類)與濃硫酸加熱而制得

2、向少量的石蕊試液中分別加入足量的Na2O或通人適量的氯氣，試液的顏色

A.前者呈藍色，后者褪色 B.前者呈藍色，后者呈紅色

C.前者褪色，后者呈紅色 D.兩者都褪色

3、下列各步變化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，

其中不能直接一步實現(xiàn)的是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

4、鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化物的成分是

A. Na2O B. Na2O2和 Na2O C. Na2O2 D. Na2O和 NaO2(超氧化鈉)

5、下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是

A.Na2CO3?10H2O B. NaHCO3 C.Ca(ClO) 2 D. Na2O2

二、選擇題(每小題有1~2個選項符合題意)

6、下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是

A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl

C. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI

7、在反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮氣生成，被氧化的氨是

A.17g　　　B.34g　　C.170g　　D.68g

8、按下列實驗方法操作，能達到要求的是

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用250ml容量瓶配制150mL一定濃度的鹽酸溶液

C.把足量的二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中析出碳酸氫鈉晶體。

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，制取氯化鐵

9、下列敘述正確的是

A.含碘食鹽中加入的是碘化鉀 B.鈉鉀合金常用作核反應堆的導熱劑

C.在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

D.使用漂白粉時滴加少量醋酸可提高漂白速度

10、將6g鈉和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉網上在干燥的空氣中加熱，反應后所得固體物質的成分是

A. Na2O2和Na2S B. Na2O和S C. Na2O和Na2S D. Na2O和Na2O2

11、要除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體，常用的試劑是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 飽和NaHCO3溶液 D. NaCl溶液

12、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則

下列關于無色溶液敘述正確的是

A.只含有Na+　　　 B.一定含Na+，也可能含K+

C.既含Na+，也含K+　　 D.可能含Na+或K+的一種

13、由兩種鹽組成的混合物10.2g，加入足量的稀鹽酸微熱，共放出二氧化碳2.24L(S.P.T)，則混合物可能的組成是

A.NaHCO3和MgCO3 B. KHCO3和Na2CO3

C. Na2CO3和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和MgCO3

14、下列離子方程式正確的是

A .氯氣與水反應　Cl2+ H2O=2H++ Cl-+ ClO-

B.小蘇打與鹽酸反應CO32-+2H+= CO2+ H2O

C.鈉與足量的稀鹽酸反應2Na+2H+=2 Na++ H2

D.氯化鈉溶液中加入濃溴水2Cl-+Br2=2 Br-+ Cl2

15、下列物質中，既能用單質間的化合反應又能由單質與鹽酸反應而制得的是

A.NaCl B.FeCl3 C.CuCl2 D.FeCl2

16、在VmL硫酸鐵溶液中含有agFe3+，取mL該溶液稀釋到4VmL，則稀

釋后硫酸根離子的物質的量濃度是

A、 mol?L-1 B. mol?L-1

C. mol?L-1 D. mol?L-1

17、將金屬鉀和過氧化鈉各7.8g分別與水反應，在相同條件下產生的氣體體積之比是　A.1∶1　　B.1∶2　　C.2∶1　　D.2∶3

18、把11g金屬混合物加入足量的鹽酸中生成5.6LH2(S.P.T)，此金屬混合物

的可能組成為

A.鎂、鐵　　B.鋅、鐵　　C.鈣、鐵　　D.鎂、鈣

19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入過量的氯

氣，反應后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的離子

個數(shù)之比是

A.3∶2∶1　 B.1∶2∶3　　C.1∶3∶2　　 D.2∶3∶1

20、把NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，

其中Na+濃度為0.5mol/L，如將這些混合物加熱到恒重會失重

A.2.65g　　B.0.31g　　C.3.6g　　D.3.91g

三、填空題：

21、漂白粉的有效成份為 ，工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為 ，其中氧化產物為 ，還原產物為 ，氧化劑與還原劑的質量比為 。若將漂白粉投入一含少量CO2和水蒸氣的密閉玻璃容器內，并且不斷用強光充分照射。最終容器內剩余的固體為 ，氣體為 。

22、已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如圖所示，該六種物質的焰色反應均呈黃色。

⑴寫出有關物質的化學式

A DA BC

C D

B E F

E F 。

⑵A、B、C、D四種物質分別長期暴露在空氣中，其最終產物為 ，

其中變質過程中有氧化還原反應發(fā)生的是 。將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應的離子方程式為 。

23、在t℃時某NaOH飽和溶液的質量分數(shù)為a%，密度為ρg/cm3，則此飽和溶液的物質的量濃度為 ，t℃時NaOH的溶解度為 ，此溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為 。

24、欲除去下列各物質中的少量雜質(括號內是雜質)，將所需試劑或操作方法、實驗現(xiàn)象或結論填入下表：混合物試劑或方法

實驗現(xiàn)象或結論

NaOH溶液(Na2CO3)

NaCl固體(I2)

Na2CO3固體(NaHCO3)

FeSO4溶液(CuSO4)

25、在溴水中加入適量鎂粉后充分反應，將反應后的溶液分為二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振蕩，產生的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ;第二份中加入燒堿溶液，反應現(xiàn)象為 ，反應的離子方程式為 。

26、某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進行如下實驗：

⑴ 混合物中加入足量水得一無色透明溶液

⑵ 上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份

⑶ 上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解

⑷ 向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置CCl4層淺黃綠色

⑸ 往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產生，該沉淀不溶于HNO3

根據(jù)以上實驗可判斷：

①肯定存在的物質有 ，

肯定不存在的物質有 　，

可能存在的物質有 。

②寫出有關反應的離子方程式：

四、實驗題

27、為了證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強弱，可先制取氯氣再進行性質實驗。下圖為實驗所提供的儀器和藥品，由此回答下列問題：

⑴各儀器裝置連接的順序為(填接口序號)

接 、 接 、 接 、 接 、

⑵裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 。

裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為

裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為

⑶儀器a、b的名稱分別為 、 。

儀器Ⅱ中分別加入的試劑為 和 (按先后順序填)，其作用分別為 。

五、計算題：

28、取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(雜質不參與反應)，制得5.6LCl2(標準狀況)，求

(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量?

(2)被氧化的HCl為多少g?　　29、將28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量Cl2充分反應，然后將溶液蒸干灼燒，殘留固體的質量為24.4g，若將殘留固體溶于水并加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀的質量為10g，求：原混合物中各物質的質量。

【參考答案】

一、二選擇題：

1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.BC 7.B 8.CD 9.BD 10.A 11.C 12.B 13.BC 14.C 15.A 16.C 17.C 18.AC 19.A 20.D

三、填空題

21. Ca(ClO)2 , 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2, CaCl2, 1:1 , CaCl2, CO2、O2

22. (1)Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3

(2) Na2CO3, Na、Na2O2, 2Na2O2+2H2O+2Ca2+= 2Ca(OH)2↓+O2↑+4Na+23., ,24.混合物試劑或方法

實驗現(xiàn)象或結論Ca(OH)2加熱加熱Fe

25. CCl4層變橙紅色， Cl2+2Br-=Br2+2Cl-, 有白色沉淀生成， Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

26.(1)K2SO4 Na2CO3 , KI, CaCl2 ,CaCl2 NaNO3, KCl

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓　 Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag+ + Cl-= AgCl↓

27.(1)I接C、D接E、F接A、B接G。(或IABCDEFG)(2)變藍Cl2+2KI=2KCl+I2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3) 分液漏斗、圓底燒瓶。

飽和食鹽水和濃硫酸，除去HCl, 干燥

五、計算題：

28.解：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 2×36.5 22.4L

m1 m2 5.6L

m1=21.75g m2=18.25gMnO2%=29. 解:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 △m

2×119 2(80-25.5)

m1 28.85g-24.4g

m1=11.9g

m(CaCl2)=111g/mol=11.1g

m (NaCl) =28.85g-11.9g-11.1g=5.85g